Polär kovalent bindning (gammal)
HTML-код
- Опубликовано: 1 апр 2025
- OBS! DEN HÄR VIDEON ÄR UTDATERAD, och har ersatts med videon på den här länken istället: • Polär kovalent bindning
Läs mer om polär kovalent bindning på ehinger.nu/und...
Övningsuppgifter, gamla prov, laborationer m.m. finns på ehinger.nu/und...
*OBS! Jag svarar inte på fler kommentarer på den här videon!* Den här videon är nämligen utdaterad, och har ersatts av videon på den här länken: ruclips.net/video/_TLDck2dYx8/видео.html Välkommen dit istället!
Tack så mycket för att du tar dig tid att göra dessa videos. Får otroligt mycket hjälp på ett väldigt pedagogiskt sätt!
Tack för det - det gläder mig varje gång jag hör att någon lär sig kemi! :-)
Tack Magnus för att du hjälper mig förstå mer på 10 minuter än vad jag gjort under en termin!
Tack själv, det är så roligt att få hjälpa dig! 😊
Hade kuggat alla kemiprov om det inte hade varit för dina videos! Riktigt bra, tack!
Otroligt bra genomgångar, tack för det du gör!
Tack ska du ha, det är ett nöje varje gång jag får glada tillrop från elever som du själv! 😊
eveigt tacksam för dina videos, rädddaren i nöden
Roligt att höra att jag rädda dig! 😊
Riktigt bra genomgångar, tack Magnus!
Tack ska du ha! 😊
Tack Magnus för att du ger så nyttig information! :)
Tack själv, det glädjer mig att du har nytta av den! 😊
Tusen tack för fantastiskt videon 🙏🙏🙏
Tack själv! 😊
Tack så mycket för den här videon.
Varsågod, hoppas den var till hjälp!
Varsågod, hoppas den var till hjälp!
Tack för hjälpen Magnus, du fixade mig ett enkelt B på provet!!
Vad roligt att höra, grattis! 😊👍
Såå bra videos!
Hej Magnus! Blir drt en opolär kovalent bindning när det är en kovalent bindning mellan 2 likadana atomer, gäller det även för 2 atomer med samma elektronegativitet?
Ja, det gör det. Det är därför som man till exempel brukar betrakta bindningen C-H som opolär (även om den faktiskt är svagt polär).
Ifall vi har vatten molekylen som består av en syre atom och 2 väte atomer.
O: 3,4
H: 2.1
H: 2.1
då blir det väll 3.4 - 2.1 - 2.1 = vilket blir -0.8 delta men det finns inget negativ delta eller va?
När du vill ta reda på om en bindning är polärt kovalent, så tittar du bara på _en_ bindning. Därför jämför du elektronegativiteten för endast de _två_ atomer som binder till varandra med bindningen. För vatten blir skillnaden i elektronegativitet mellan syre och väte 3,4 - 2,1 = 1,3 för båda bindningarna mellan syre och väte.
Hej Magnus, Blir bindingen mellan K2S en jonbindning eller en polär kovslent bindning? Jag får det till att skillnaden på elektronegativiteten är 1.7 vilket borde leta till att det är en polär kovalent bindning men i facit i min bok står det att det är en jobindning? Mvh Vincent
Det är hela tiden en glidande skala, och när det för det första är så stor skillnad i elektronegativitet, och för det andra är en bindning mellan en metall och en icke-metall, så skulle jag säga att ja - här handlar det om en jonbindning. Men bindningen mellan K-S har också drag av polär kovalent bindning, så det är inte fel att också betrakta den som en polärt kovalent bindning.
Grymma videos!!
Griswold Calamari tack så mycket (;
varför minskar atomradien åt höger i en period?
Har vätefluorid en jonbindning, eftersom skillnaden i elektronegativitet är över 1,8?
Nej, den brukar vanligtvis betraktas som en diatomär molekyl, där väte- och fluoratomen binder till varandra med en starkt polärt kovalent bindning. Anledningen är att vätejoner inte binder till något med jonbindningar.
Magnus Ehinger ok tack😄
riktig kung
😊👑👍
Hej! Du gör ett så otroligt bra jobb och vi är väldigt tacksamma!
Nu kommer min fråga...
kovalenta bindningars egenskaper gällande Opolär kovalent bindning Svagt polär kovalent bindning Starkt polär kovalent bindning, vart kan jag hitta det?
Tack ska du ha! 😊 Kan de här videogenomgångarna hjälpa? Kovalent bindning: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/kovalent-bindning.html Polär kovalent bindning: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/polar-kovalent-bindning.html Dipoler och opolära molekyler: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/dipoler-och-opolara-molekyler.html
kan du svara på frågan hur man ska formulera en regel för ämnens löslighet och polaritet?
skulle va jätte tacksam
Jag tror att du hittar regeln du söker efter i den här videogenomgången: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/5578-lika-loser-lika.html 😊
Om man får frågan på prov vilken bindning det är, hur ska man då veta om det är ex en kovalent eller polärt kovalent bindning? Du använde dig av tabellen, ska man kunna den utantill?
Det jag brukar kräva av mina elever är att de vet att halogenerna samt kväve och syre är starkt elektronegativa. Annars måste man ha tillgång till tabellvärdena för att kunna avgöra om en bindning är svagt polärt kovalent, polärt kovalent eller domineras av jonbindning.
När kan polära kovalenta bindningar ge upphov eller inte ge upphov till dipoler? Kan du ge några exempel?
Principen är att när det finns en eller fler polärt kovalenta bindningar i en molekyl, och molekylen är asymmetrisk, blir den en dipol. Väteklorid är ett bra exempel på en dipol med en polärt kovalent bindning och koldioxid ett exempel på ett opolärt ämne med två polärt kovalenta bindningar. Annars är det precis det jag går igenom i videogenomgången.
Jag undrar om det då är en tolkningsfråga om man kan kalla jonbindningar för kovalenta bindningar också? Det är bara det att skillnaden i elektronegativitet blir så stor så att ena sidan / atomen drar så hårt så att en eller flera elektroner kan kallas "sina egna"?
Nej, man kan nog inte kalla jonbindningar för en slags kovalenta bindningar, även om alla intramolekylära bindningar är en variant på samma tema: Hur elektroner är fördelade mellan olika atomer.
Är en polär molekyl alltid dipol?
Joyosagsm Ja, det kan man gott säga. (Om man ska vara riktigt, riktigt petig är inte 100% sant, men jag tror att det blir för snurrigt för dig om jag skulle gå in på det.)
Lägg dock märke till en viktig sak:
Polär *molekyl* = dipol
Polär *bindning* = en helt annan sak!
Ok tack så mycket för svaret. :)
bästa lärare jag lovar. min fråga är om man har C2H4 hur ska man räkna elektronegativitetet för det?
När du vill ta reda på om en bindning är polärt kovalent, så jämför du alltid två atomer med varandra. Det är nämligen bindningen mellan den ena och den andra atomen som du vill undersöka. I C₂H₄ är strukturen sådan att två kolatomer sitter hopbundna med en dubbelbindning. På varje kolatom sitter det också två väteatomer. Vi kan därför skriva molekylen såhär: H₂C=CH₂.
I molekylen finns det alltså två bindningar att undersöka: Den mellan de två kolatomerna, och den mellan en kolatom och en väteatom. Då gör du helt enkelt så att du tar elektronegativitetsvärdet för den ena atomen minus elektronegativitetsvärdet för den andra.
Mellan de två kolatomerna blir skillnaden noll, eftersom det är samma atom. Dubbelbindningen blir fullständigt kovalent. Mellan kol och väte blir skillnaden 2,5-2,1 = 0,4. Även den bindningen är alltså i princip opolär (eller mycket svagt polär).
Påverkas kok- och smältpunk om molekyler är polär eller inte?
Ja: Mellan polära molekyler kan det uppstå dipol-dipol-bindningar. Dessa gör att kok- och smältpunkt blir högre.
Så Jonföreningar är dipoler?
Nej, jonföreningar är föreningar som är uppbyggda av positiva och negativa joner. Dipoler är molekyler där den ena änden av molekylen är lite mer positivt laddad och den andra är lite mer negativt laddad.
Men i så fall borde väl t.ex väteklorid vara en jonbindning, skillnad i elektronegativitet är ju mellan 0,9 och 1,8 men den består ju av positivt och negativt ladade joner? (annan fråga) Polära bindningar förstår jag ju är dipoler. Men det står ju i tabellen att det kan finnas en svag skillnad i laddning för kovalent bindning, så borde inte dom kunna vara dipoler också?
Se upp, här gäller det att hålla tungan rätt i mun! Väteklorid *är* inte en jonbindning, och den *är* inte heller en polärt kovalent bindning. Den *har* en polärt kovalent bindning mellan väte- och kloratomen! (Den är precis på gränsen mellan vad som räknas för jonbindning och starkt polärt kovalent bindning.)
På liknande sätt: Polärt kovalent bindning ≠ dipol. En dipol är en molekyl där ena änden är lite mer positivt laddad och den andra är lite mer negativt laddad. En dipol innehåller en eller flera polärt kovalenta bindningar, men bara för att en molekyl innehåller en eller flera polärt kovalenta bindningar, så måste den inte vara en dipol. Det beror på vilken struktur molekylen i fråga har.
Kolla också på min videogenomgång om dipoler och opolära molekyler för att förstå skillnaden mellan en polärt kovalent bindning och ett polärt ämne: ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/6184-dipoler-och-opolara-molekyler.html
Men är det inte H+ + Cl- ?
Jo, när vätekloriden (HCl) löses i vatten bildas det vätejoner (H⁺) och kloridjoner (Cl⁻). Men i ren väteklorid sitter väte- och kloratomen samman med en (polärt) kovalent bindning, H-Cl.
kan du snälla förklara vad innebär elektrostatisk attraktions krafter?
tack för din hjälpsamma videos.
Det är inte svårare än att "plus dras mot minus": Om vi har en positivt laddad partikel, så kommer den att dras (attraheras) till en negativt laddad partikel. Attraktionskraften mellan de båda partiklarna kallas då för elektrostatisk. Du kan lära dig mer om detta i min videogenomgång om jonbindningar: www.ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/jonbindningar-och-jonforeningars-egenskaper.html
@@MagnusEhinger01 Tack!
Varför är koltetraklorid en polär kovalent bindning? Molekylen är ju inte en dipol och jag tänker därför att de kringliggande kloratomerna bör dra lika mycket och således vara endast kovalent. Vad är det som gör att jag tänker fel i detta? Mvh Anja
Nej: Koltetraklorid *är* inte en polär kovalent bindning! Men bindningarna som är mellan kolatomen och kloratomerna är polärt kovalenta bindningar. Det är en mycket viktigt skillnad, och hela svaret på din fråga!
Eftersom varje kloratom "drar" exakt lika mycket i elektronerna i bindningarna blir molekylen *inte* en dipol - trots att bindningarna mellan kolatomen och varje kloratom som sagt är polärt kovalent. Det är i princip samma som sker koldioxidmolekylen (se ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/6184-dipoler-och-opolara-molekyler.html).
Så Dipol och Polär kovalent är samma sak?
O nej! En dipol är en MOLEKYL där ena änden av molekylen är lite mer negativt laddad än den andra (som är mer positivt laddad). En polär kovalent bindning är en BINDNING mellan två atomer, och där elektronerna tillbringar mer tid hos den ena atomen än den andra (den ena atomen "drar" mer i elektronerna eftersom den är mer elektronegativ). I min videogenomgång om dipoler och opolära molekyler försöker jag förklara det lite mer: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/6184-dipoler-och-opolara-molekyler.html
Så en dipol har en polär kovalent bindning? :)
Är det dipol dipol bindning eller polär kovalent bindning mellan dipolmolekylerna?
hur vet man att vilken delta plus eller minus en molekyl har? Måste man endast titta på skillnaden på elektronegativitet?
Ja, det är genom att titta på om det är någon skillnad i atomernas elektronegativitet plus molekylens struktur som man kan avgöra om molekylen har någon mer negativt laddad ända, och någon mer positivt laddad ända.
(pbcl2) blyklorid är ett salt och den har jonbindningar inom sig. men den har differensen 0.83. vilket tyder på ren kovalent binding. vad är det som händer?
Enligt Pauling-skalan för elektronegativitet (se en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity#Electronegativities_of_the_elements ), som är den vi oftast använder i läromedlen är skillnaden i elektronegativitet mellan klor och bly 3,16 - 1,87 = 1,29, vilket gör att det snarare handlar om en polär kovalent bindning, inte en fullständigt kovalent bindning.
Annars är det ju så att i kemin är det väldigt sällan bara "svart eller vitt", utan allting är på en glidande skala. Vad det gäller blyklorid, PbCl₂, så är det en jonförening därför att det är en metall + en ickemetall, och när den löses i vatten bildas bly(II)joner i vattenlösning (Pb²⁺(aq)) och kloridjoner i vattenlösning (Cl⁻(aq)). Men i fast form, alltså PbCl₂(s) är inslaget av kovalent bindning mellan atomerna alltså betydande, vilket du så riktigt identifierat här! 👍
Hur blir det om det ingår tre eller fler ämnen i en molekyl? Vilka bindningar blir det då?
Det kan bli en härlig blandning - allt beror på vilka atomslag det handlar om. Ta till exempel kalciumkarbonat, CaCO₃. Kalciumkarbonaten består av kalciumjoner (Ca²⁺) och karbonatjoner (CO₃²⁻). Mellan kalcium- och karbonatjonerna är det jonbindningar. I karbonatjonen sitter däremot kol- och syreatomerna samman med kovalenta bindningar. (De är dessutom polärt kovalenta, på grund av syrets starka elektronegativitet.)
Tack så mycket
Varsågod så mycket! 😊
Enligt min bok blir laddningen "opolär kovalent bindning" när laddningen blir "0" men du sa att den blir en "fullständig kovalent bindning" när laddningen blir "0", hur kommer sig detta Magnus?
Det är bara två sätta att uttrycka samma sak.
Magnus Ehinger jaha ok! Då tackar jag så mycket för hjälpen 👍
så om bindningen är 0,9 < /_\ < 1,8 och är än dipol är det en opolär bindning då?
Nja, om skillnaden i elektronegativitet mellan de två atomslagen som binder till varandra är mellan 0,9-1,8 så kan det betraktas som en polärt kovalent bindning.
@@MagnusEhinger01 jaha tack så mycket
min fucking broder tung edu walla
Men kovalent bindning
Problemet är här att det finns flera olika skalor för elektronegativitet, och inte en allenarådande. Därför bör till exempel en provfråga vara formulerad som "vilket ämne är det störst jonkaraktär i" eller "vilken molekyl har starkast dipolkaraktär".
Annars är min rekommendation, följ vad din lärobok säger. Det kommer säkert din lärare att göra, och det gör hen rätt i: Det är kanske inte helt rätt, men det är inte helt fel heller. Det är det å andra ofta inte möjligt att göra i en lärobok heller; man måste förenkla för läsaren.
Magnus Ehinger tusen tack lärare Magnus.
Alltid till tjänst! 😊
Kung
Σ:-)
Varför är vattenmolekylen en dipol?
Det berättar jag om i den här videogenomgången: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/6184-dipoler-och-opolara-molekyler.html
Magnus Ehinger Haha ja jag insåg det senare, tack så mycket!! (:
Vad bra att du såg det! 👍
men är inte Cl2 (Cl - Cl) en opolär molekyl?
Jo, visst är den det. Säger jag annorlunda någonstans i videon?
hur mår du kungen:)
👌👑
använder den här videon än idag!
Trevligt att höra att den fortfarande funkar! 😊